我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。
结合上述工艺流程回答下列问题：
（1）物质G和L的化学式分别为___________________和___________________。
（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为______________________。
（3）反应①的化学方程式为____________；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是_______________________________________________________。
（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为____________。
（5）由K溶液经如何处理才能制得N？_________________________________________________________。
（1）CaCl2 H2 （2）CO2
（3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为NH4HCO3
（4）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（5）MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融电解可制取金属镁
解答本题应注意以下两点：
（1）联系与海水综合利用相关的工业生产分析工艺流程图。
（2）明确工艺流程图中各字母对应的物质。
题中的工艺流程图由海水晒盐、海水提镁和工业制纯碱三部分组成。分析工艺流程图中的转化关系可得，B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M、N分别是NaCl、CaO、CO2、NH4Cl、NaHCO3、CaCl2、Mg（OH）2、MgO、HCl、MgCl2、H2、Cl2、Mg。
（1）物质G和L的化学式分别为CaCl2、H2。
（2）在用贝壳制生石灰时同时生成CO2，在将NaHCO3加热分解制纯碱时也生成CO2，CO2可循环利用。
（3）反应①是用NaCl、NH3、CO2和H2O反应制取NaHCO3和NH4Cl的反应，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。NH3在水溶液中的溶解度大，利于吸收较多量的CO2使其转化为NH4HCO3。
（4）工业上用NaHCO3受热分解可制得纯碱，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+
CO2↑+H2O。
（5）MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得无水MgCl2，再电解熔融MgCl2可制得金属镁。