中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。请回答：
（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为 ，B体现出的化学性质有
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为
（3）若A为某不活泼的金属单质，实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在元素周期表中的位置是
②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量是
（1）MnO2+4H++2Cl—
Mn2++2H2O+Cl2↑ 酸性和还原性
（2）C+4HNO3(浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
（3）涉及反应为：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1
（4）①第四周期第Ⅷ族 ②0．4a （各2分。
题目分析：（1）黄绿色气体一定为氯气，因此反应为：MnO2+4H++2Cl—Mn2++2H2O+Cl2↑ ，在这个反应中盐酸表现出来的性质为：酸性和还原性。
（2）C+4HNO3(浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
（3）2:1
（4）依题意可知：金属元素为Fe，①在周期表中的位置为：第四周期第Ⅷ族
② Fe ＋ 2Fe3＋ ＝ 3Fe2＋
起始：Xmol 2amol 0
反应：bmol 2bmol 3bmol
最终：（x-b）mol (2a-2b)mol 3bmol
根椐题中提供条件：(2a-2b)= 3b，所以b=0．4a
因此被还原的Fe3＋的物质的量为0．8a，那么被还原的X为0．4amol。