问题
选择题
2.3g钠，2.4g镁，2.7g铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到的氢气的质量比为（ ）
A．1：2：3
B．1：1：1
C．2：3：1
D．3：2：1
答案
设2.3g钠与盐酸反应生成氢气的质量为x
2Na+2HCl═2NaCl+H2↑
46 2
2.3g x
=46 2.3g 2 x
x=0.1g
设2.4g镁与盐酸反应生成氢气的质量为y
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
2.4g y
=24 2.4g 2 y
y=0.2g
设2.7g铝与盐酸反应生成氢气的质量为z
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
2.7g z
=54 2.7g 6 z
z=0.3g
所以按钠镁铝的顺序得到的氢气的质量比为0.1g：0.2g：0.3g=1：2：3，观察选项，故选A．