已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。
（2）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明） 。
（3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，固体C受热分解可得固体B，该反应的化学方程式是 。
（4）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则B转化为C的离子方程式为 。
（5）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则元素D在周期表中的位
置是 ，B分子的结构式为 。
（1）4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O（2）防止Fe2+被氧化，2F3+ + Fe = 3Fe2+（3）2NaHCO3
Na2CO3 + H2O +CO2↑（4）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（5）第2周期、第ⅣA族，O=C=O
题目分析：A和D反应生成B，B和D反应生成C，则B和C中含有的某种共同元素是变价元素。
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH3，C为红棕色气体NO2，NH3和D能反应生成B，则B是NO，D是O2，A转化为B的反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O（2）D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，说明C易被氧化而变质，则A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，D为Fe，在亚铁离子溶液中加入的理由防止Fe2+被氧化，离子方程式2F3+ + Fe = 3Fe2+（3）若D是一种常见的温室气体，则D是二氧化碳，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，则A是NaOH，则B为Na2CO3，C为NaHCO3，B转化为C的离子方程式为CO2+CO32-+H2O=2HCO3-（4）D为氯碱工业的主要产品为NaOH，B具有两性推断为Al(OH)3；则C溶液是Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2，离子方程式Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（5）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，推断为D为C，B为CO2，C为CO，则元素D在周期表中的位置是第2周期、第IVA族，B分子的结构式为O=C=O。