问题
选择题
用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是（ ）
A．纯净的锌
B．含铜的锌
C．含有不与酸反应的杂质的铁
D．含有不与酸反应的杂质的锌
答案
A、设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
x=6.5g
故A错误；
B、根据A计算可以看出，产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故B错误；
C、设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
y 0.2g
| 56 |
| y |
| 2 |
| 0.2g |
5.6g含有不与酸反应的杂质的铁能生成0.2g氢气，故C正确；
D、根据A计算可以看出，产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，6g含有不与酸反应的杂质的锌不可能生成0.2g氢气，故D错误
故选C．