下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。
（1）写出化学式A ，D ，F ，G属于 晶体；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式 、 。
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
（1）N2、Cl2、NH3、离子晶体； （2）取少量G的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色 （3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O
8NH3+3Cl2 ==N2+6NH4Cl
（4）
题目分析：（1）根据F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂可知F为NH3，根据反应框图可知A为N2，C为H2，D为Cl2，B为NaCl，E为NaOH，G为NH4Cl，属于离子晶体。
（2）G中阳离子为NH4+，利用NH4+与NaOH反应生成NH3的原理检验，所以检验方法和现象为：）取少量G的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色。
（3）Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO、H2O，离子方程式为：2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O；反应③为Cl2与NH3反应生成N2和NH4Cl，化学方程式为：8NH3+3Cl2 ==N2+6NH4Cl。
（4）电解NaCl溶液生成Cl2、H2、NaOH，配平可得化学方程式，根据化合价的变化可标出电子转移的方向和数目。
