问题
填空题
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氯气,平衡_________移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂_________反应的△H(填“增大”“减小”或“不改变”)。
(2)已知:
O2(g)=O2+(g)+e- △H1=1175. 7 kJ/mol
PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771. l kJ/mol
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482. 2 kJ/mol
则反应O2(g) +PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=___________kJ/mol
(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuC12混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为__________________。已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2] =1.8×
10-11 ksp[Cu(OH)2] =2.2×l0-20
(4)在25℃下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=
____________。
答案
(1)向左;不改变
(2)-77.6
(3)Cu(OH)2;Cu2++ 2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+
(4)中;