问题 问答题

如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验,仔细分析后回答下列问题:

(1)描述A中的实验现象______.

(2)写出C中反应的化学方程式______.

(3)观察比较C、D中的实验现象,可以得出锌与铁两种金属中,______的活动性要强一些.

(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色,原因是______.

答案

(1)铁丝在氧气中的现象为:剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体;

(2)C中是锌与稀盐酸的反应,锌的活动性在氢的前面,所以锌与稀盐酸可以反应生成氢气,其反应的方程式为:Zn+2HCl═ZnC12+H2↑;

(3)根据实验的现象锌比铁和同种盐酸反应的剧烈,产生气泡的速率快,说明活动性锌>铁;

(4)从变黄色可推测溶液中含有铁离子,所以可猜想是铁钉表面有铁锈,铁锈的主要成分是氧化铁,所以会与稀硫酸反应生成硫酸铁,从而是溶液变黄;

故答案为:(1)铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体;

(2)Zn+2HCl═ZnC12+H2↑;(3)锌;(4)铁钉未打磨有铁锈反应生成硫酸铁黄色的溶液.

选择题
单项选择题