X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气）， Y+Z→B（气）。请针对以下两种不同情况回答：
⑴ 若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
① Y的化学式是_______；② 生成固体C的化学方程式是____________。
⑵ 若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
① B的化学式是_____；② 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式________________； ③ 将Y与⑴中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是________________。
⑴ ① H2 ；② NH3+HCI==NH4CI。 ⑵ ① SO2 ；②H2S+OH-==HS-
+H2O ；③ S+3CI2+4H2O==H2SO4+6HCI。
根据X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质，可确定这三种单质的范围，即在第1周期的H2，第2周期的C、N2、O2、F2，第3周期的Si、P、S、CI2中。
⑴ “A和B化合生成固体C时有白烟产生”，这是一个非常明显的突破口，可确定C为NH4CI，A、B一个为NH3，一个为HCI。从而可知Y为H2，X、Z一个为CI2，一个为N2。
⑵ ②问A（气）能与NaOH反应，可推知A（气）为酸性气体，短周期非金属元素间形成的酸性气体常见的有CO2、NO2、SO2、HCI、H2S等，又“A在空气中充分燃烧可生成B”，则A为H2S，B为SO2。从而可溶液反应可生成两种强酸”，⑴中三种单质（H2、CI2、N2）只有CI2存在水溶液，则方程式为S+3CI2+4H2O ==
H2SO4+6HCI。故本题答案为：⑴ ① H2 ；② NH3+HCI==NH4CI。 ⑵ ① SO2 ；②H2S+OH-==HS-
+H2O ；③ S+3CI2+4H2O==H2SO4+6HCI。