问题
选择题
对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是
A．pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－)
B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1
C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1
D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)
答案
答案：A
题目分析：A项满足电荷守恒，正确；B项在pH=3的醋酸中c(H+)＝1×10-3mol·L－1，错误；C项由于醋酸为弱酸，发生部分电离（存在电离平衡），错误；D项pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中醋酸过量，溶液显酸性，据电荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO－)，错误。