下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，将G的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）A的电子式为 ，乙的组成元素在周期表中的位置是
（2）反应①~⑤中，属于非氧化还原反应的是 （填序号）；C中含有的化学键有 （填序号：a离子键； b极性键 ；c 非极性键）
（3）反应⑤的化学方程式为 ；甲与B反应的离子方程式为 。
（4）F溶液中阳离子的检验方法为
（5）在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E，写出该反应的离子方程式 。
（1）
（2分）；第二周期，第ⅥA族（1分）
（2）③④（1分，缺一项不得分）；a b（1分，缺一项不得分）
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）；2Na+2H2O＝2Na++2OH- +H2↑（2分）
（4）取少量F溶液，滴加少量KSCN溶液，溶液无变化，再滴加双氧水或氯水，若溶液变成红色，则溶液中含有Fe2+(其它合理答案也给分)（2分）
（5）4 N a2O2+ 4Fe2+＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+（2分）
题目分析：B为常见液态化合物，应为水，甲、乙单质生成A为淡黄色固体，可知A为Na2O2，结合反应②产物生成乙，可知C是NaOH，乙是氧气，则甲为钠；将G的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到红褐色胶体，则G是FeCl3；依次推出，E是Fe(OH)3，D是Fe(OH)2，F含二价铁。依次来解答。