问题
问答题
根据下图回答问题：
（1）请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式______，基本反应类型为______反应，生成物中铁元素的化合价为______价．
（2）根据图中现象，你能得出这四种金属的活动性由弱到强的顺序是______．
（3）若用金属与盐溶液的反应来比较Mg、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，现已有金属镁和铜，还需要用到的一种盐溶液为______（写溶质的化学式）．
答案
（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，在氯化亚铁中，铁元素显+2价，所以本题答案为：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，置换，+2；
（2）根据图可以看出，镁冒气泡最剧烈，活动性最强，其次是锌和铁，铜不冒气泡，活动性最弱，故本题答案为：
Cu＜Fe＜Zn＜Mg；
（3）要比较Mg、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，，已知这三种金属额活动性顺序为Mg＞Zn＞Cu，现已有金属镁和铜，则可以采用金属与盐溶液反应的方法进行验证，可以选用锌的盐溶液，所以本题答案为：Zn（NO3）2（或ZnSO4或ZnCl2）．