五种元短周期元素有关数据如表。其中的X是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7。试回答下列问题：
| 元素编号 | A | B | C | D | E |
| X | 3.5 | 3.0 | X3 | 1.5 | 1.5 |
| 主要化合价 | -2 | +7 | +6 | +3 | +2 |
（1）X3的值应该为（ ）
A．3.6 B．3.1 C．2.5 D．1.4
（2）E元素在元素周期表中的位置是 ，B元素单质的电子式为 。
（3）A元素的原子中有 个未成对电子。A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是 （写物质名称）。
（4）用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：
。
用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素（非零族）的金属性的强弱，写出该反应的离子方程式：
。
（1）C
（2）第二周期IIA族 
（3）2， 硫
（4）H2S+C12→2HC1+S A1（OH）3+OH—→A1O2—+2H2O
本题考查元素周期律。由题意可知，X越大，元素的非金属性越强，再根据化合价可以推出，A是氧元素，B是氯元素，C是硫元素，D是铝元素，E的X值与铝相同，说明两者的性质相似，所以E是铍元素。（1）X3介于3.0和1.5之间，选C；（2）铍元素在周期表中位置是第二周期IIA族，B的单质是氯气；（3）A、B、C元素形成的单质分别是氧气、氯气、硫，硫的相对分子质量最大，所以分子间作用力最强；（4）利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物；比较钠和铝性质强弱的一般方法是分别将金属单质与水反应，钠与水反应剧烈，但此处是用一个反应方程式来表示，则可以利用两种元素最高价氧化物的水合物的碱性强弱关系，即A1（OH）3是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH反应，离子方程式为A1（OH）3+OH—→A1O2—+2H2O。