问题
填空题
对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25 ℃时,有
HAH++A-,则K=
。式中:K为电离平衡常数,只与温度有关,c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)
回答下列各题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是_______________________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸,其中酸性最强的是__________,最弱的是__________。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是__________,产生此规律的原因是___________________________。
答案
(1)增大
(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,酸性越强
(3)H3PO4;HPO42-
(4)K1∶K2∶K3≈1∶10-5∶10-10;上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用