问题 选择题

某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是

A.该化合物仅含碳、氢两种元素

B.该化合物中碳、氢原子个数比为1:2

C.无法确定该化合物是否含有氧元素

D.该化合物中一定含有氧元素

答案

答案:D

题目分析:有机物燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O,则一定含有C、H元素,

其中n(CO2)=8.8g÷44g/mol=0.2mol,n(C)=0.2mol,m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g,

n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol,n(H)=0.6mol,m(H)=0.6g,

且n(C):n(H)=0.2mol:0.6mol=1:3,

由于2.4g+0.6g=3.0g<6.4g,

则一定含有氧元素,

故选D。

点评:本题考查有机物分子的元素组成,题目难度不大,本题注意有机物完全燃烧只生成二氧化碳和水,一定含有C、H元素,可能含有O元素,从质量守恒的角度判断是否含有氧元素。

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多项选择题