问题
问答题
实验室测定某黄铜屑（由锌和铜形成的合金）的组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．
| 1 | 2 | 3 | 4 | |
| 取样品质量/g | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 取稀硫酸质量/g | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
| 产生气体质量/g | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
（2）黄铜中锌的质量分数．______．
答案
（1）根据数据1可知，每40g硫酸反应生成氢气0.4g，生成1.0g氢气需要硫酸的量为100g，属于样品与稀硫酸的质量比为：50g：100g=1：2，所以本题答案为：1：2；
（2）设生成1.0g氢气需要锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.0g
=65 x 2 1.0g
x=32.5g
黄铜中锌的质量分数为：
×100%=65%32.5g 50g
答：完全反应时，样品与稀硫酸的质量比为1：2，黄铜中锌的质量分数为65%．