问题
问答题
某化学兴趣小组对课本中介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu金属活动顺序进行了探究：
提出假设：
a、Ti的活动性比Mg强 b、Mg的活动性比Cu强
实验设计：同温下取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等质量分数的足量的稀盐酸中，观察观象，
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表片擦亮，其目的是______．
（2）在下表填写有关现象和结论
| Ti | Mg | Cu | |
| 与盐酸反应观象 | 放出气泡缓慢 | 放出气泡迅速快 | ______ |
| 结 论 | 原假设中______不正确，三种金属的活动顺序是 ______＞______＞______ | ||
答案
（1）由于金属能与空中氧气反应生成了氧化物，所以，三种金属加入盐酸前都先用砂布将表片擦亮，其目的是 除去金属表面的氧化物；
（2）在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，不能酸反应生成氢气；金属镁与酸反应要比钛与酸反应更为剧烈，所以金属镁的活动性比钛强；而铜不与稀盐酸反应，为三种金属中活动性最弱的金属；所以活动性顺序为Mg、Ti、Cu．
故答为：（1）除去金属表面的氧化物；（2）无变化，a，Mg、Ti、Cu．