问题
填空题
已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝
，Ka（HSCN）＝0．13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝
②25℃时，
mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到 c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图（左）所示
请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL 0．10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL
0．10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图上图（右）
所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）________c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______________，列式并说明得出该常数的理由________________________。
（3）
mol·L-1 HF溶液与
mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4．0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
答案
（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中的c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快；<
（2）3．5×10-4；
（3）查图当PH=4．0时，溶液中的c（F-）=1．6×10-3mol·L-1，而溶液中的c(Ca2+)=2．0×10-4mol·L-1。则 c2（F-）×c（Ca2+）=5．1×10-10> Kap（CaF2），有沉淀产生。