短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原为中性原子，0.4 克A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L-1的盐酸完全反应，A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请完成下列问题：
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号：
A_______________；B_______________；C_______________；D_______________。
（2）C的原子结构示意图____________________________。
（3）D元素的最高价氧化物的结构式是________________。
（4）C、D元素组成的物质，分子内含有____________（填“极性”或“非极性”）键，其分子为______________（填“极性”或“非极性”）分子。
（5）用电子式表示A、C两元素形成化合物的过程：____________________________。
（1）Mg Al Cl C
(3)O==C==O
(4)极性 非极性
（5）
由0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子（1 mol e-)后被还原为中性原子，知A元素的化合价为+2；由AO+2HCl====ACl2+H2O，知0.4 g AO的物质的量n="0.2" mol·L-1×0.1 L÷2="0.01" mol，所以AO的摩尔质量为0.4 g/0.01 mol="40" g·mol-1；而A原子核内质子数与中子数相等，故A为Mg元素。B元素原子核外电子数比Mg原子核外电子数多1，所以B是Al元素。C-核外电子层数比Mg2+核外电子层数多1，则C是Cl元素。D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，D是C元素。