问题
问答题
在相同条件下，金属与酸发生反应的速率越快，金属的活动性就越强．为了探究金属Mg、Fe和某金属X等三种金属的活动性顺序，研究性学习小组设计了如下实验（如图）．
（1）取A、B、C三支相同的试管，分别加入足量的表面积相等的Mg、X、Fe各一片．
（2）再分别同时加入2mL浓度相同的盐酸溶液，立即把三个相同的气球分别套紧在各试管口上．实验现象如表：
| 编号 | A | B | C |
| 现象 | 金属表面有大量气泡冒出，气球膨胀速度快 | 金属表现无气泡冒出，气球不膨胀 | 金属表面有气泡冒出，气球膨胀速度较慢 |
②实验结果表明Mg、X、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序是______．
③实验中铁与稀盐酸反应的化学方程式：______．
④生活中哪种现象能证明铁比铜金属性活泼：______．
答案
①B中试管没有产生气体，可以判断该物质不能和酸反应，所以该金属是一种排在氢后的金属，如银等金属；
②金属与酸反应时反应越剧烈，金属的活动性越强，所以这三种金属的活动性顺序为：Mg、Fe、X；
③铁与盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，可以据此写出该反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
④根据铁在潮湿的空气中更容易生锈，所以可判断铁的活动性比铜的强．
故答案为：①后；银；
②Mg、Fe、X；
③Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
④铁在潮湿的空气中更容易生锈．