答案：A

题目分析：A、根据题给数据①知，0.1mol/L HA溶液和0.1mol/LKOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，根据电荷守恒式知，c(OH^－)＝c(K^＋)+c(H^＋)－c(A^－)＝mol/L，错误；B、根据题给数据①知，0.1mol/L HA溶液和0.1mol/LKOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液PH常温下为9，说明溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），正确；C、根据题给数据②知，常温下混合后溶液PH=7，呈中性，则HA过量，溶液是HA和KA的混合溶液，HA的浓度大于0.2mol/L，根据物料守恒知，反应后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞0.1 mol/L，正确；D、根据题给数据②知，混合后溶液PH=7，c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒，c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），反应后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），正确。