现有CuSO4和FeSO4固体粉末，小华希望将其中的FeSO4提纯和测定固体中C

问题填空题

现有CuSO₄和FeSO₄固体粉末，小华希望将其中的FeSO₄提纯和测定固体中CuSO₄的质量分数．他取该固体粉末20g，加足量水配成溶液后，向其中加入过量的______，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀B．

（1）小华将滤液A蒸发结晶后便得到纯净的FeSO₄，请写出上述过程中发生的化学反应方程式______．

（2）小华向沉淀B中加入了过量稀盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀C，沉淀C经洗涤、干燥后，称其质量为3.2g．则该固体中CuSO₄的质量分数为______．

答案

为了将溶液中的CuSO₄全部反应掉，加入的铁粉应是过量的；

（1）铁与硫酸铜反应的生成了硫酸亚铁和铜，反应的方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；

（2）设硫酸铜的质量为X

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

160 64

x 3.2g

160

3.2g

解得：X=8g

固体中CuSO₄的质量分数为：

20g

×100%=40%

故答为：Fe；（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（2）40%．