问题
填空题
应用所学知识，回答下列有关金属的问题：
（1）将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，反应最快的是______，不能反应的是______，三种金属由强到弱的顺序是______．
（2）将一根生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，其原因是______（用化学方程式回答），一段时间后有无色气体产生，其原因是______（用化学方程式回答）．
（3）镁条在空气中燃烧，不足以证明镁能够和氧气反应，其理由及需补充一个实验来证明镁能够和氧气反应是______．
答案
（1）将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，反应最快的是锌，反应较慢是铁，不能反映的是铜．三种金属由强到弱的顺序是锌铁铜；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成了氯化铁和水．所以，将一根生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，其原因是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铁锈反应完了，内部的铁与盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，所以，一段时间后有无色气体产生，其原因是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）由于空气中含有氮气等其他气体，所以无法证明镁是和氧气发生反应．要证明镁能够和氧气反应，可补充的实验是：镁在纯氧中燃烧的实验．
故答为：（1）锌，铜，锌铁铜，（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）因为空气中含有氮气等其他气体，所以无法证明镁是和氧气发生反应．需要补充镁在纯氧中燃烧的实验．