人类的生活离不开金属，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象．
（1）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列______（填序号，下同）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属的活动性
（2）下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图．以下说法错误的是______．
①可将上述四种金属分为两类：一类能与盐酸反应，一类不能与盐酸反应
②金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应
③若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu
④四种金属的活动性强弱顺序为：甲＞乙＞丙＞丁
（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”，其化学方程式为______，反应中需要保护气的原因是______．
（4）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示______．
①消耗铁粉的质量 ②生成硫酸亚铁的质量 ③溶液的总质量 ④生成氢气的质量
（5）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是______．
①溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 ②溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
③溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 ④溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜．
（1）由题可知地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，同时与金属的导电性和延展性也无关，而是与金属活动性顺序和金属冶炼的难易程度有关；
（2）由题意可知四种金属的活动性强弱顺序为：甲＞乙＞丙＞（H）＞丁，因此丙不可能为铜；
（3）反应物为氢气和氯化亚铁，生成物是铁和氯化氢，反应的化学方程式为H2+FeCl2
2HCl+Fe，纳米铁在高温下与空气中的氧气发生反应，因此反应中需要保护气； 高温 .
（4）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，消耗铁粉的质量、生成硫酸亚铁的质量、生成氢气的质量都是先增加，随着铁粉的反应完全它们的质量不再增加；溶液的总质量是不断增加的；
（5）铜、铁均能与FeCl3溶液反应，充分反应后烧杯中仍有少量固体，说明FeCl3不再存在，溶液中一定含FeCl2；铁能与氯化铜溶液反应，因此溶液中可能没有氯化铜，铁不剩余；
故答案为（1）③；
（2）③；
（3）H2+FeCl2
2HCl+Fe；防止生成的纳米铁在高温下与空气中的氧气发生反应 高温 .
（4）③
（5）②