问题
计算题
有A、B、C三种元素，已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生2.8 L氢气和0.25 mol ACln；B的气态氢化物的分子式为H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1∶2.88,B核内质子数与中子数相等；C和B可以形成CB2型液态化合物，并能溶解B的单质，试完成下列问题：
(1)试通过计算推断A、B、C各是什么元素？
(2)写出A、B的离子结构示意图，B在周期表中的位置，CB2的化学式。
(3)用电子式表示Ca和B形成化合物的过程。
答案
(1)A:Na B:S C:C
(2) 
B在第3周期ⅥA族CB2为：CS2
（3）
依A与盐酸反应放出氢气的有关量通过计算讨论推知A；依B的氢化物与氧化物的水化物相对分子质量之比计算B的相对原子质量，进而推知B；依有关性质推知C。
解：（1）2A+2nHCl
2ACln+nH2↑
2Ag 2 mol 22.4n L
5.75g 0.25 mol 2.8 L
=
A=23
=
n=1，则A为钠。
B的气态氢化物为H2B，则其最高价氧化物的水化物为H2BO4，有
=
=
B=32
由B核内质子数与中子数相等，知B的质子数为16，B为硫。
C与B可以形成CB2型液态化合物，并能溶解B的单质，则CB2为CS2，C为碳。