工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：

2CrO(黄色)＋2H^＋Cr₂O(橙色)＋H₂O

(1)若平衡体系的 pH ＝ 2，该溶液显________色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。

a．Cr₂O和CrO 的浓度相同

b．2v(Cr₂O)＝v(CrO)

c．溶液的颜色不变

(3)第②步中，还原 1 mol Cr₂O 离子，需要______mol的FeSO₄·7H₂O。

(4)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)₃(s) Cr^3＋(aq)＋3OH^－(aq)

常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝c(Cr^3＋)·c³(OH^－)＝10^－32，要使 c(Cr^3＋)降至10^－5mol/L，溶液的pH应调至________。

方法2：电解法

该法用 Fe 做电极电解含Cr₂O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)₃沉淀。

(5)用Fe做电极的原因为______________________________________

(6)在阴极附近溶液 pH 升高的原因是(用电极反应解释)________________，溶液中同时生成的沉淀还有________。

学生由对学习成绩的过分重视而激发的学习动机属于[ ]

A．认知内驱力

B．自我提高内驱力

C．附属内驱力

D．交往内驱力