（12分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 。（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ，
。
（4）⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为 。（用化学符号表示）证明该结论的一个实验事实（用离子方程式表示） 。
（1） N Si(2) K F（3）Al 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O(4) Cl2>Br2 Cl2+2Brˉ=2Clˉ+Br2
本题考查对元素周期表及元素周期律的应用；（1）①位于周期表的第二周期第VA族，为氮元素，⑤位于第三周期第IVA族，为硅元素；（2）根据元素周期律，最活泼的金属在周期表的左下方，故图中⑨为最活泼的金属，位于第四周期第IA族，为钾元素；位于周期表右上方②在第二周期VIIA族，在为最活泼的非金属，为氟元素；（3）在表中④位于第三周期第IIIA族，为铝元素，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，⑥位于第三周期第VIA族，为硫元素，其最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,与Al(OH)3反应的化学方程式为2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；KOH与与Al(OH)3反应的化学方程式为Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O；（4）⑦⑩同主族，根据元素周期律，同主族元素，从上到下，金属性增强，非金属性减弱，故⑩的非金属性大于⑦，即Cl2>Br2；如氯气可把溴从其化合物中置换出来：Cl2+2Brˉ=2Clˉ+Br2。
