已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每摩粒子都有10mol电

问题填空题

已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每摩粒子都有10mol电子，其结构特点如下：

现有A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K等物质，它们之间的相互反应转化关系如下图所示下图所示：

已知物质A由X、Z构成， B、C、D、K都是单质，G为无色液体，I的水溶液呈碱性，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，请回答下列问题：

（1） A的电子式为；D的结构式为。

（2）物质B的组成元素在元素周期表中的位置是。

（3）反应①的化学方程式为。

反应④离子方程式为。

（4）H和I反应的生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用一个离子反应方程式表示）

（5）已知每生成1mol I放出46．0kJ的热量，则反应③的热化学方程式为。

答案

(1) N ≡ N

(2)第三周期第ⅦA族

（3）Cl₂+ 2NaOH=" NaCl" +NaClO+ H₂O

2Cl^－+2H₂O2OH^－+Cl₂↑ + H₂↑

(4)NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

（5）N₂（g）+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=" —" 92．0kJ

结合10电子微粒及所给信息可知，X、Y、Z分别为Na^＋、NH₃、OH^－；进而可知A为NaOH，G为H₂O；

F与水电解生成NaOH及B、C，可知F为NaCl：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑ + H₂↑，B、C分别为Cl₂和H₂；

氢气C与单质D可化合为碱性物质I：N₂＋3H₂2NH₃；结合氨气的性质及它与K反应的条件“催化剂、加热”，可知K为氧气：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，J为NO；

（1）NaOH为离子化合物，其电子式为：；氮气分子内为氮氮三键：N ≡ N

（2）氯元素属于第三周期第ⅦA族

（3）Cl₂+ 2NaOH=" NaCl" +NaClO+ H₂O 2Cl^－+2H₂O2OH^－+Cl₂↑ + H₂↑

（4）HCl+NH₃===NH₄Cl，NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性：NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

（5）对反应N₂＋3H₂2NH₃来讲，生成2mol氨气可放出92．0kJ的热量，对应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=—92.0kJ