在一定温度下的2L密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化如图实线所示：
（1）用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为______．该温度下反应的平衡常数K为______．升高温度K值______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）若温度不变，在容器中再加1molO2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度______（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率______（填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是______，曲线II对应的实验条件改变是______．
（1）4min时，此时测得O2物质的量为0.1mol，则：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）
开始（mol）：0.40.2 0
变化（mol）：0.2 0.1 0.2
平衡（mol）：0.2 0.1 0.2
所以参加反应的n（SO2）=0.2mol，则v（SO2）=
=△n V t
=0.025mol/（L•min）；0.2mol 2L 4min
则平衡时c（SO2）=0.1mol/L，c（O2）=0.05mol/L，c（SO3）=0.1mol/L，
所以K=
=c2(SO3) c2(SO2)•c(O2)
=20；0．12 0．12×0.05
已知△H＜0，升高温度平衡逆移，K减小；
故答案为：0.025mol/（L•min）；20；减小；
（2）但若保持温度不变，再加入1molO2，平衡正向进行，增大了二氧化硫的转化率，SO2的平衡浓度减小，本身转化率降低；由于只加入了一种反应物，平衡正向移动的程度较小，则重新达到平衡时生成的三氧化硫较少，而总体积增大，所以三氧化硫的体积分数减小，
故答案为：减小；降低；减小；
（3）曲线I反应速率增大，但转化的氧气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氧气的转化，故曲线I是升高温度；
曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氧气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强；
故答案为：升高温度；增大压强．