问题
填空题
现有反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）（放热）在85手k时，k=大．
（大）若升温至95手℃，达平衡时k______大（填“大于”“小于”“等于”）
（2）85手℃时，在固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓渡C（co）=手.大mol/L，C（H2O）=手.3mol/L，C（CO2）=手.大mol/L，C（H2）=手.5mol/L，则反应开始时，H2O消耗速率比生成速率______（填“大”、“小”或“不能确定”）
（3）保持温度不变，容器的体积不变，当往容器中充入适量的H2S气体，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充入H2S气体之前______（填“增大”、“减小”或“不能确定”）理由是______．
答案
（1）升高温度到950℃，对于正向放热的反应而言，平衡向逆反应方向进行，即生成物浓度降低，反应物浓度增大，由于K=
，所以K减小，c(CO小)•c(H小) c(CO)•c(H小O)
故答案为：小于；
（小）850℃时，K=1，浓度商=
=5＞1，即化学平衡向逆反应方向移动，即H小O消耗速率小于生成速率，故答案为：小；0.1×0.5 0.1×0.1
（一）H小S在高温下分解成H小和S，则生成物中H小的浓度增大，化学平衡向逆反应方向移动，则体系内各物质浓度均增大，反应速率增大，
故答案为：增大；因为H小S在高温下分解成H小和S，增大了生成物的浓度，使化学反应整个系统的速率得以提高．