由四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞铁＞铜可知，向锌、镁、铜的混合物中加入一定量硫酸亚铁溶液，镁、锌一定会与硫酸亚铁反应而得到铁，由于溶液颜色为浅绿色，说明了溶液中还有硫酸亚铁，固体中一定没有剩余的锌、镁，烧杯底剩余固体中一定含有铁和铜．由此可知：

A、由于铁的活泼性大于铜，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，固体中一定含铜，故A正确；

B、由于溶液颜色为浅绿色，说明了溶液中还有硫酸亚铁，固体中一定没有剩余的锌、镁，故B错误；

C、由于固体中一定没有剩余的锌，所以，溶液中一定含硫酸锌，故C正确；

D、由于铁的活泼性大于铜，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，所以，溶液中不可能含有硫酸铜，故D正确．

故选B．