化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用．例如：
联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．
一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡．
其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字母）．
A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度
②下表为反应2NO2（g）⇌N2O4（g）在17℃、1.01×105Pa下的部分实验数据：
| 时间/s | 0 | 80 | 160 | 240 | 320 |
| c（NO2）/mol•L-1 | 0.0540 | 0.0420 | 0.0340 | 0.0300 | 0.0300 |
| c（N2O4）/mol•L-1 | 0 | 0.0060 | 0.0100 | 0.0120 | 0.0120 |
（写出计算过程）
③25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．
则该反应的热化学方程式为______．
①该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等．
A、减小N02的浓度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故A错误；
B．降低温度，平衡向正反应方向移动，N02的转化率提高，故B正确；
C．增加N02的浓度，平衡向正反应方向移动，且体系压强增大，也利于反应向正反应方向移动，故C正确；
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故D错误；
故答案为：BC；
②图表数据分析240s反应达到平衡状态，2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡状态c（NO2）=0.0300mol•L-1，c（N2O4）=0.0120mol•L-1
K=
=c(N2O4) c2(NO2)
=0.0120mol/L (0.0300mol/L)2
；40 3
该温度下反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常数的值为K的倒数=
，3 40
故答案为：
；3 40
③1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量，则2molN2H4（l）的质量为2mol×32g/mol=64g，放出热量为19.14kJ×64=1224.96KJ的热量，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1224.96KJ/mol，
故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1224.96KJ/mol．