问题
问答题
某课外活动小组为测定铜铁合金中的铁的质量分数，根据金属活动性强弱不同进行实验来测定．他们取只含铜铁两种金属的合金样品质量20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品的烧杯中，每次都充分反应后测得剩余固体质量见表：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
| 剩余固体质量/g | 17.2 | 14.4 | 13.0 | 13.0 |
（2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为______．
答案
（1）、通过表中的数据分析可知：第一次加入20克稀硫酸时，固体的质量减少了20-17.2=2.8克．第二次再加入20克稀硫酸时，固体的质量又减少了17.2-14.4=2.8克．第三次再加入20克稀硫酸时，固体的质量却没有减少2.8克，而是减少了14.4-13.0=1.4克，这说明合金样品中铁已经反应完．故第四次再加入20克稀硫酸时，剩余固体的质量不再发生变化．剩余的固体为铜．铜和稀硫酸不发生化学反应，其质量为13.0克．故20.0g 铜铁合金中，铜的质量为 13.0g
（2）、铜铁合金中铁的质量为20-13=7克，故铁元素的质量分数=
×100%=35%7.0克 20.0克
故答案为：（1）13.0g （2）35%．