问题
问答题
某化学兴趣小组在做铁与硫酸铜溶液反应时，发现生成铜的同时也有少量气泡产生，为了进一步研究做了如下实验：
（1）取8.5g铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，反应完成后，滤过固体，洗涤，干燥后称量，固质量为9.2g
（2）将9.2g固体放一足量的盐酸中充分反应，产生氢气的质量为0.1g．
问：①与硫酸铜反应的铁的质量是______，与盐酸反应的铁的质量是______，两者质量之和______（填“＞”“＜”“=”）8.5g．
②针对上述现象请你解释原因：______．
答案
①设与稀盐酸反应的Fe的质量为x．
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.10g
=56 2 x 0.10g
解之得：x=2.8g
答：与稀盐酸反应的Fe的质量为2.8g；
设与CuSO4反应的Fe的质量为y，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 64
y 9.2g一2.8g
=56 64
，y 9.2g-2.8g
解之得：y=5.6g；
答：与CuSO4反应的Fe的质量为5.6g；
与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和为：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；
②在Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生，而且与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和＜8.5g，说明有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应，产生了氢气．
故答案为：（1）5.6g 2.8g；＜（2）因为硫酸铜溶液呈酸性，酸性物质与铁发生了反应