铬（Cr ）是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面，铬同铁、镍组成的合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学小组对Cr、Al、Cu 的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
作出假设：对三种金属的活动性顺序提出可能的假设
（1）Al＞Cr＞Cu；（2）Al＞Cu＞Cr
你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（有几种写几种，错答、多答扣分）
假设：（3）______（4）______…
查阅资料：该小组同学查阅了部分含铬化合物的溶解性如下表：
| OH- | NO3- | SO42- | Cl- | CO32- | |
| Cr3+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | - |
设计实验：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
控制实验条件：三种金属投入稀盐酸前都先用砂纸将其表面擦光亮，其目的是______．
A、除去氧化膜，利于直接反应 B、使表面光亮，利于观察现象 C、使金属温度相同，易反应．
记录现象：
| 金属 | Cr | Al | Cu |
| 与盐酸反应的现象 | 气体产生缓慢 金属逐渐溶解 | 气泡产生激烈 金属迅速溶解 |
结论应用：（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液______（填“能”或“不能”）反应，理由是______．
（2）除该小组的实验设计外，你能否设计一组实验，一次性验证上述假设的正确性，你的设计所用到的一组物质的化学式是______（只写出一组既可）
[作出假设]在金属活动性顺序中铝的活动性比铜强，铬的活动性可能比铝强，可能比铝弱比铜强，可能比铜弱，一层猜想（3）为：Cr＞Al＞Cu；
[控制实验条件]金属表面常有一层氧化膜，用砂布将其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利于金属和酸直接反应；
[得出结论]因为铝与盐酸反应产生气泡比较激烈，而铬与稀盐酸反应产生气体比较缓慢，说明铬和铝一样排在氢的前面，但铝的活动性比铬强；铜排在氢的后面，不与盐酸反应，因此三种金属活动性的顺序为：Al＞Cr＞Cu，假设（1）成立；金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气，反应的方程式为：2Cr+6HCl=2CrCl3+3H2↑；
[结论应用]（1）因为金属铬排在氢的前面，比铜的活动性强，所以可以和硫酸铜溶液反应；
（2）强金属可以和弱金属的盐溶液发生置换反应，因此可以设计实验为：Al、Cr2（SO4）3、Cu；或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4．
故答案为：[作出假设]Cr＞Al＞Cu；
[控制实验条件]A；
[得出结论]（1）；2Cr+6HCl=2CrCl3+3H2↑；
[结论应用]（1）能；Cr 的活动性比铜强，且CuSO4 可以溶于水；
（2）Al、Cr2（SO4）3、Cu[或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4]合理即可]．