问题 实验题

老师布置给同学们测量盐水的密度的探究实验,要求写出探究实验原理、实验器材、实验步骤和盐水密度的表达式,并要求合作讨论。

下面是小明、小刚和小张、小李实验小组的实验方案:

实验原理:

实验器材:天平及配套砝码、量杯、量筒、玻璃杯、细线、石块、盐水

实验步骤:

A.调节天平平衡,称出玻璃杯的质量m1

B.调节天平平衡,在玻璃杯中盛盐水,用天平称出它们的总质量m2

C.把玻璃杯中的盐水倒入量筒中一部分,记下量筒中盐水的体积V1

D.用细线拴好石块,将石块浸没盐水中,记下石块和盐水的总体积V2

E.用天平称出玻璃杯和杯中剩下的盐水的质量m3

F.实验完毕,整理器材

(1)请根据实验要求,把上面不必要的实验器材找出来,它们分别是_________、_________和__________。

(2)上面的实验步骤不尽合理,请把多余的步骤找出来,它们是(写序号)________,则正确顺序为_____________________。

(3)根据实验数据,该盐水的密度表达式为:=____________。

答案

(1)量杯,石块,细线

(2)AD,BCEF

(3)

填空题

(14分,每空2分) 硫酸亚铁容易被氧化,而硫酸亚铁铵晶体[(NH42SO4·FeSO4·6H2O]较稳定,常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体,其反应如下:Fe+H2SO4(稀)   FeSO4+H2

FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

步骤l:在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污,加热,充分反应后过滤、

洗涤、干燥、称量,铁屑质量为

步骤2:将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中,加热至50℃—80℃充分反应,

趁热过滤并用少量热水洗涤,滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重,剩余铁屑质量为

步骤3:准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中,搅拌使之溶解,

缓缓加热一段时间,将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥,称量所得晶体质量为

回答下列问题: 

(1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是           (填字母)。

A.纯碱溶液

B.烧碱溶液

C.明矾溶液

D.稀硫酸(2)步骤2中趁热过滤的目的是                

(3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质(碱式硫酸铁),该反应的化学方程式为                          

(4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe2O3·H2O),对FeSO4的制备     (填“有”、“无”)影响,理由是(用离子方程式回答)                            

(5)若忽略铁锈的影响,上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为        

(6)请设计一个简单的实验,检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水(简述实验操作、现象和结论)                                                         

单项选择题