问题 实验题

小明家开了一家小型超市,如图为超市里使用的台秤,其工作原理与天平相同。学习密度知识后,小明准备利用台秤粗测超市里卖的瓶装“新龙达”牌酱油(V=2L)的密度。

(1)【设计实验】

A.将台秤放置在水平桌面上,调节调零螺丝,使秤杆平衡;

B.用台秤称出满瓶酱油和瓶的总质量m1

C.用台秤称出空瓶的质量m2

D.由公式ρ=_______求出酱油的密度。请找出该方案中的一处错误并指出正确的做法:_________________________________________。

(2)【分析和论证】

小明根据修正后的实验方案完成了实验。如图甲、乙所示为实验过程中用台秤分别称量m1和m2时的槽码及游码示数,请你根据图示把下面记录数据的表格填写完整。

(3)【联系与应用】

小明为了比较超市里的“新龙达”牌酱油、“金龙鱼”牌菜籽油和“农夫山泉”矿泉水的密度大小,在均匀木棍的一端绕上金属丝(目的是使木棍能竖直浮在液体中)制成简易密度计,分别放入三种液体中,在木棍与液面接触处划上横线(如图所示)。请将三条横线各自对应的液体名称填入对应的方框内。

答案

(1);A中应该“先将游码置于秤杆的0刻度处,再调节秤杆平衡”;

(2)(3)“略”

实验题

实验室测定含碘废液中I的含量以及碘的回收过程如下:

Ⅰ.含碘废液中I含量的测定

用移液管量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中,分别加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液,摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华,取下锥形瓶冷却后,加入10 mL 2 mol·L-1H2SO4,加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂),用0.0250 mol·L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定至终点。重复3次,数据记录如下表:

(已知反应:①2Fe3+2I=2Fe2+I2 ②6Fe2+Cr2O72-+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O)

次数123
滴定体积(mL)19.6019.6519.55
 

Ⅱ.碘的回收

取250 mL含碘废液于烧杯中加入按上述计算所需的Na2S2O3溶液,并将CuSO4饱和溶液在不断搅拌下滴加到废液中,加热至70℃左右完全反应(已知:2I+2Cu2+2S2O32-=2CuI↓+S4O62-)。过滤,得到的沉淀按图1进行操作。检查装置的气密性后,从分液漏斗中逐滴加入浓硝酸(注意滴液的速度)完全反应后,通过减压过滤,得到粗碘固体产品和抽滤液。然后按图2进行粗碘的提纯。

回答下列问题:

(1)用移液管量取废液时,将移液管竖直放入稍倾斜的锥形瓶中,接着的操作是______________________________________,数秒后,取出移液管。

(2)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4的目的是__________________________。

(3)根据滴定有关数据,该废液中I含量是________g·L-1

在滴定过程中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是_____。

A.终点读数时俯视读数,滴定前平视读数

B.锥形瓶水洗后未干燥

C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗

D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有气泡,滴定后无气泡

(4)在图1锥形瓶中发生反应的化学方程式是____________________。

(5)按图2装置进行粗碘提纯,采用的分离方法是________,a、b为冷凝水进出口,其中________(选填a或b)接水龙头进水。最终得到较高纯度的单质碘。

多项选择题