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问题 填空题

1：4的前项扩大4倍，后项缩小2倍，这时的比值是原来比值的______倍．

答案

1：4=1÷4=

1
4

（1×4）：（4÷2）=4：2=4÷2=2

2÷

1
4
=8．

答：这时的比值是原来比值的8倍．

故答案为：8．

填空题

运用相关原理，回答下列各小题：

Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na++ H++ SO42- 。

（1）在NaHSO4溶液中c（H+）_________c（OH-）+ c（SO42-）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH___________7（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：_________________；向此反应后的溶液中滴加 0.001 mol·L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是_____________。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]

Ⅱ．已知：在25时 H2OH++OH-    KW=10-14　CH3COOHH++CH3COO-  Ka=1.8×10-5

（3）醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为___________ 。当升高温度时，Kh将___________（填“增大”“减小”“不变”）；

（4）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为__________，a与b的关系为________（填“大于”“小于”“等于”）；

（5）0．9mol·L-1醋酸钠溶液中［OH-］= mol·L-1 在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中___________能生成沉淀，原因是______________。（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、 KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14、=2.2）

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判断题

出口货物退(免)税应当由省税务机关根据审核结果按照有关规定进行审批。 ( )
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