有五种原子序数在36以内的元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数等于其电子层数，A、B、C原子核外电子层数之和是6，C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍；D和C的最高价氧化物对应水化物的酸性前者强于后者；E可和C形成原子个数比为1：1和1:2的两种化合物，其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料，这两种化合物的摩尔质量相差32。试回答下列问题：

（1）E在周期表中的位置是        ，基态B原子的价电子排布式              。

（2）写出CD₂的电子式       ，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测，CD₂分子的空间构型为                ，该分子是   分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）通常情况下，AB₃为无色有刺激性气味的液体，沸点303．8K，熔点193K。AB₃固态时的晶体类型为       ；其水溶液有弱酸性，它的电离方程式为        。

（4）下列性质可作为比较C、D两元素非金属性强弱依据的是       （填编号）。

①C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

②C、D的气态氢化物的水溶液的酸性强弱

③C、D的气态氢化物的稳定性强弱

④C、D的简单离子是否易被E³⁺氧化

⑤相同条件下，C、D的钠盐溶液的碱性强弱

女，45岁，胆囊切除术后第2天，动脉血气分析报告：pH7.34，PaCO30mmHg，BE-3.4mmol/L，HCO18.6mmol/L。

此时如作血钾、钠、氯测定，最可能出现()

A．钾下降、钠下降、氯上升

B．钾上升、钠下降、氯下降

C．钾下降、钠上升、氯上升

D．钾下降、钠下降、氯下降

E．钾下降、钠上升、氯下降