TDI、MDI等精细化工使用的H2可以通过天然气来制取，其生产流程如图1：
（1）此流程的第I步反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），100℃时，将1molCH4和2molH2O（g）通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=______．
（2）此流程的第II步反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 |
（1）100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5，
CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）
起始量（mol/L） 0.01 0.02 0 0
变化量（mol/L） 0.0050.005 0.005 0.015
平衡量（mol/L） 0.005 0.015 0.005 0.015
化学平衡常数K=
=c(CO)．c3(H2) c(CH4)．c(H2O)
=2.25×10-4 ，故答案为：2.25×10-4 ；0.005×(0.015)3 0.005×0.015
（2）随着温度的升高，化学平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应；
设CO的转化率为x，
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
起始0.02mol/L 0.02mol/L 00
反应0.02xmol/L 0.02xmol/L 0.02xmol/L0.02xmol/L
平衡0.02（1-x）mol/L0.02（1-x）mol/L 0.02xmol/L 0.02xmol/L
化学平衡常数K=
=9，x=75%；0.02x×0.02x [0.02×(1-x)]2
在t2时刻CO的浓度减小、CO2浓度增大，平衡向正反应方向移动，且CO和CO2浓度变化有接触点，所以可以通过改变降低温度、增大水蒸气的量或减少氢气的量实现，
故答案为：放热；75%；降低温度或增加水蒸气的量或减少氢气的量．