问题
单项选择题
超静定结构的计算，下列说法正确的是( )。
A．(A) 只需利用变形条件
B．(B) 只需利用平衡条件
C．(C) 既需考虑平衡条件，还要考虑变形条件(几何方程)
D．(D) 是否利用变形条件，由荷载情况和结构构造情况决定
答案
参考答案：C
解析：超静定结构计算既要考虑平衡条件又要考虑变形条件；正确答案选择C。
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超静定结构的计算，下列说法正确的是( )。
A．(A) 只需利用变形条件
B．(B) 只需利用平衡条件
C．(C) 既需考虑平衡条件，还要考虑变形条件(几何方程)
D．(D) 是否利用变形条件，由荷载情况和结构构造情况决定
参考答案：C
解析：超静定结构计算既要考虑平衡条件又要考虑变形条件；正确答案选择C。
实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生产Ni2O3。其工艺流程如下：
(1)根据图甲所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为________。图乙表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70 ℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是
________________________________________________________________。
(2)工艺流程中副产品的化学式为______________。
(3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：_____________________________________________
(若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。
操作C是为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3molL－1，则Ca2＋的浓度为________mol·L－1。(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11)
(5)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2＋被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为_______________________________________。