问题
选择题
已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.3kJ•mol-1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是（ ）
A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KI＜KII
B．H2的百分含量相同
C．N2的转化率：平衡I＜平衡II
D．反应放出的热量：QI=QII＜92.3 kJ
答案
已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.3kJ•mol-1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I，反应是可逆反应△H1＞-92.3kJ•mol-1；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，转化起始量为1molN2和3molH2，达到平衡状态II和平衡状态I相同；
A、平衡常数随温度变化，两个平衡状态的平衡常数的关系：KI=KII，故A错误；
B、平衡状态II和平衡状态I相同；H2的百分含量相同，故B正确；
C、平衡状态II和平衡状态I相同，N2的转化率：平衡I=平衡II，故C错误；
D、反应是可逆反应不能进行彻底，平衡Ⅱ反应是正逆进行，反应放出的热量：QI＞QII都小于92.3 kJ，故D错误；
故选B．