（8分）甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。
（1）其中能达到实验目的的是________________
（2）在C组实验中发生的化学方程式为________________________________
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有________________物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和________________三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
| 实验内容 | 预测现象 | 结论 |
| 取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 | ①若有白色沉淀，溶液呈无色 | 物质是碳酸钠 |
| ②若无沉淀生成，溶液呈红色 | 物质是氢氧化钙 | |
| ③若有白色沉淀，溶液呈红色 | ____________________ |
（1）C D （2）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（3）CaCO3 （4）氢氧化钠 （5）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
（6）氢氧化钠溶液也显碱性 氢氧化钠和氢氧化钙的混合物也同样显碱性
题目分析：(1)区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液应要有不同的实验现象，C氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，可以区别，D二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应成白色沉淀碳酸钙，也可以区分，故选CD
（2）在C组实验中发生的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（3）甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有CaCO3物质生成
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性，溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物
（5）取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置，现象是若有白色沉淀，说明含有碳酸钠，溶液呈红色，说明有显碱性的物质存在，但不可能是氢氧化钙溶液，因为它与碳酸钠不能共存，故含有氢氧化钠，所以结论是物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
（6）第②部验证的结论不严密，原因是，根据现象无沉淀生成，只能说明一定不存在碳酸钠，溶液呈红色，说明溶液显碱性，但氢氧化钠溶液也显碱性，故结论：有可能是氢氧化钠，也有可能是氢氧化钙，也有可能是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物