在500°C、常压下，将2mol SO2和1mol02放入一个体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为200L．经一段时间后反应达到平衡，混合气体的体积变为140L，请回答下列问题：
（1）SO2的转化率为______．如果向平衡混合气中充入N 2，SO2的转化率如何变化？______．
（2）若起始时加入amolSO2、b mol O2，且a：b=2：l，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为210L．则 a=______，容器的起始容积为______SO3的体积分数为______
（3）若将密闭容器体积固定为200L，起始时加入xmolSO2、y mol O2和z mol SO3，反应达平衡时，温度、压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为______，x、z应该满足的关系式为______．
（1）反应方程式为2SO2+O2
2SO3，利用三段式计算，
2SO2+O2
2SO3
起始：2mol 1mol 0
转化：2x x 2x
平衡：2-2x 1-x 2x
根据体积之比等于物质的量之比可知：（2-2x+1-x+2x）：3=140：200，解之得x=0.9，所以SO2的转化率为
×100%=90%，如果向平衡混合气中充入N 2，压强不变，体积增大，平衡向逆反应方向移动，则SO2的转化率降低，故答案为：90%；降低（或减小）；0.9×2 2
（2）起始时加入amolS02、b mol O2，且a：b=2：l，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，与（1）平衡状态相同，为等效平衡，物质的转化率和百分含量都相同，设起始体积为V，则
=V 200L
，解之得V=300L，SO3的体积分数为与（1）相同，为210 140
×100%=2x (2-2x+1-x+2x)
×100&=1.8 3-0.9
×100%=85.7%，6 7
故答案为：3； 300 L；85.7%（或
）；6 7
（3）若将密闭容器体积固定为200L，起始时加入xmolS02、y mol 02和z mol SO3，反应达平衡时，温度、压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，为等效平衡，则有x=2y，且相当于只加二氧化硫和氧气时，起始时二氧化硫的物质的量（设为n）应为
=n 2
，n=200 140
，即x+z=20 7
，20 7
故答案为：x=2y； x+z=
．20 7