Ⅰ某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图1所示，由图中数据分析求：
（1）该反应的化学方程式为______．
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为______．
（3）第4min末时A、B的物质的量浓度依次为______、______．
第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min时，v（正）______v（逆）．
Ⅱ有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应．
（1）该原电池的正极反应式______
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是______mol/L
（3）锌片减少的质量______g．
Ⅰ．（1）由图可知，A减少，B增加，则A为反应物，B为生成物，相同时间内△n之比等于化学计量数之比，等于（0.8-0.2）：（0.6-0.2）=3：2，所以该反应为3A
2B，故答案为：3A2B；
（2）反应开始至4min时，A减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，v=
=△c △t
=0.05mol/（L•min），故答案为：0.05mol/（L•min）；0.4mol 2L 4min
（3）4min末时A、B的物质的量均为0.4mol，c（A）=c（B）=
=0.2mol/L，第4min时向正反应方向进行，所以v（正）＞v（逆），第8min时反应达到平衡，所以v（正）=v（逆），故答案为：0.2mol/L；0.2mol/L；＞；=；0.4mol 2L
Ⅱ．（1）正极上氢离子得到电子，正极反应为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
（2）铜片上放出4.48L，n（H2）=n（H2SO4）=
=0.2mol，c=4.48L 22.4L/mol
=n V
=0.8mol/L，故答案为：0.8；0.2mol 0.25L
（3）由Zn～H2↑可知，溶解的Zn为0.2mol×65g/mol=13g，故答案为：13．