某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol•L-1间（min）的变化情况如下表：
| 实验 序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）在实验1中，反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为______．
（2）在实验2中，A的初始浓度C2=______mol•L-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______．
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3______υ1（填＞、=、＜），且C3=______mol•L-1．
（4）由上述实验，可推测该反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）．理由是：______．
（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第______组．
（6）在实验2中，50min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为______mol•L-1；该反应的平衡常数K______（填“不变”或“增大”或“减小”）．
（1）反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为v=
=△C △t
=0.013mol/（L•min），(0.80-0.67)mol/L (20-10)min
故答案为：0.013mol/（L•min）；
（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol•L-1 ；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂；
故答案为：1.0；催化剂；
（3）实验1、3比较，温度相同，10min-20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v3＞v1；
实验1可知40min时反应达到平衡
2A（g）⇌B（g）+D（g）
起始（mol•L-1） 1.00 0
反应（mol•L-1） 0.50 0.25 0.25
平衡（mol•L-1） 0.50 0.25 0.25
该温度下平衡常数K=
=C(D)C(B) C2(A)
=0.25×0.25 0.502
；1 4
实验3的温度与实验1的温度相同，温度不变，平衡常数不变；
2A（g）⇌B（g）+D（g）
起始（mol•L-1） C3 0 0
反应（mol•L-1） 0.6 0.30 0.30
平衡（mol•L-1） C3-0.60 0.30 0.30
该温度下平衡常数K=
=C(D)C(B) C2(A)
=1；0.30×0.30 (C3-0.60)2
解得：C3=1.2；
故答案为：＞；1.2；
（4）实验4与实验1比，温度升高，达平衡时A的平衡浓度减小；温度升高，化学平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应；
故答案为：吸热；比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应．
（5）2A（g）⇌B（g）+D（g）
起始（mo l•L-1）C2 0 0
反应（mol•L-1） 0.50 0.25 0.25
平衡（mol•L-1） C2-0.50 0.25 0.25
该温度下平衡常数K=
=C(D)C(B) C2(A)
=0.25×0.25 (C2-0.50)2
；1 4
解得：C2=1.0；
1～4组实验中，第4组A的平衡转化率最大为
×100%=80%，故答案为：4；1.0-0.20 1.0
（6）由（5）知，在实验2中，平衡时B的浓度为0.25mol/L，50min后，若将容器体积增大1倍，平衡不移动，浓度为原来的一半，即0.125mol/L；由于温度不变，所以该反应的平衡常数不变，故答案为：0.125mol/L；不变．