问题
问答题
为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所取合金的质量/g | 25 | 25 | 25 |
| 所用稀硫酸的质量/g | 80 | 120 | 160 |
| 生成氢气的质量/g | 0.3 | 0.4 | 0.4 |
（2）后两次产生氢气一样多的原因是______；
（3）试计算该合金中锌的质量分数．
答案
（1）所用稀硫酸的量不足，导致合金中锌未完全反应．
（2）合金中能反应的锌已反应完，两次所取合金的质量相等．
（3）设该合金中锌的质量为 X．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.4g
═65 2
，x=13gx 0.4g
13g÷25×100%═52%
答：合金中锌的质量分数为52%．
