问题
计算题
（4分）在一固定容积的密闭容器中，a mol/LN2和b mol/L H2反应，一定条件下经过2min达到平衡，生成c mol/L NH3．
求：（1）用H2表示的速率是多少？（2）N2的转化率是多少？
答案
（1）3c/4 mol/(L.min) （2）c/2a×100﹪
题目分析：(1)发生反应的方程式是：N2+3H2
2NH3。一定条件下经过2min达到平衡，生成c mol/L NH3．根据反应方程式中氢气与氨气的关系可知反应消耗的氢气的浓度是3/2c,则V(H2)="ΔC÷Δt=" 3/2c mol/L÷2min="3c/4" mol/(L.min);（2）根据反应方程式可知：每消耗1mol的N2，反应产生2mol的氨气，现在c mol/L NH3，则消耗氮气的浓度是c/2mol/L,所以氮气的转化率是c/2mol/L÷amol/L×100﹪= c/2a×100﹪.