问题
选择题
镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.25g，则混合物的质量可能为（ ）
A．2g
B．4g
C．8.5g
D．10g
答案
利用一定质量金属完全反应产生氢气质量=
| 金属化合价 |
| 金属相对原子质量 |
镁与足量盐酸反应产生氢气的质量比为Mg：H2=12：1，铝为Al：H2=9：1，锌为Zn：H2=32.5：1；
由此可见，产生氢气0.25g，若全部为铝，则混合物质量最少，为2.25g，若全为锌则混合物质量最大为8.125g，由于是混合物，因此混合物质量应介于2.25与8.125之间；
故选B．