（1）因1升混合气体充分燃烧后生成2.5升CO₂，且B分子的碳原子数比A分子的多，混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃（CH₄和C₂H₆）和碳原子数大于2.5的烯烃（C₃H₆和C₄H₈）组成．它们有四种可能的组合：CH₄、C₃H₆；CH₄、C₄H₈；

C₂H₆、C₃H₆；C₂H₆、C₄H₈；根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子数及燃烧后生成的CO₂体积，可确定A和B的体积比．如：

，则V（CH₄）：V（C₃H₆）=1：3，

故答案为：①CH₄、C₃H₆、1：3；②CH₄、C₄H₈、1：1③C₂H₆、C₃H₆、1：1④C₂H₆、C₄H₈、3：1；

（2）设1升气态烃与氧充分燃烧后体积变化为△V升，则

    CH₄+2O₂

燃烧

CO₂+2H₂O（气）△V1=0（升）

    C₂H₆+

7

2

O₂

燃烧

2CO₂+3H₂O（气）△V2=0.5（升）

    C₃H₆+

9

2

O₂

燃烧

3CO₂+3H₂O（气）△V3=0.5（升）

    C₄H₈+6O₂

燃烧

4CO₂+4H₂O（气）△V4=1.0（升）

  各种组合的1升混合气体与氧气充分燃烧，体积增大为

    组合①

△V1+3△V3

4

=0.375（升）

    组合②

△V1+△V4

2

=0.5（升）

    组合③

△V2+△V3

2

=0.5（升）

    组合④

3△V2+△V4

4

=0.625（升） 则

0.625

10

×100%=6.25%，

 故组合④符合题意，即A：C₂H₆；B：C₄H₈．故答案为：A和B的分子式为C₂H₆和C₄H₈．